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學(xué)習(xí)高中化學(xué)最痛苦的地方不是不會做，而是明明知道用什么原理，分?jǐn)?shù)唾手可得的時候，卻忘記化學(xué)方程式怎么寫了!下面小編整理了最詳細(xì)高中化學(xué)方程式總結(jié)，希望對你有幫助。

高中化學(xué)方程式總結(jié)(1)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))

1. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

2. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

3. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

4. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

5. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

6. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

7. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

8. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

高中化學(xué)方程式總結(jié)(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

1. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

2. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

3. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

高中化學(xué)方程式總結(jié)(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

1. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

2. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

3. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

4. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

5. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

6. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

高中化學(xué)方程式總結(jié)(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

1.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

2.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

3.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

4.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

高中化學(xué)方程式總結(jié)(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

1.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

2. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O

3.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

4. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

5. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

6.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

7.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

8.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

9.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

10. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

11. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

高中化學(xué)方程式總結(jié)(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

1.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

2.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

3.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

4.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

5.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

6.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

高中化學(xué)方程式總結(jié)(7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

1.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

2.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

3.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

4. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

5. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

高中化學(xué)方程式總結(jié)(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

1.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

2.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl