博大高中補(bǔ)習(xí)班是一所專注于中高考集訓(xùn)、高考補(bǔ)習(xí)、復(fù)讀生培養(yǎng)的培訓(xùn)學(xué)校。學(xué)校秉承“品格教育、方法教育、知識(shí)教育”的教學(xué)理念，采用自研的“七律三課”教學(xué)系統(tǒng)，并實(shí)施準(zhǔn)軍事化管理，為學(xué)生提供良好的學(xué)習(xí)環(huán)境。博大教育注重個(gè)性化輔導(dǎo)，根據(jù)學(xué)生情況制定學(xué)習(xí)計(jì)劃，提供有針對(duì)性的輔導(dǎo)和指導(dǎo)，幫助學(xué)生實(shí)現(xiàn)大學(xué)夢(mèng)想。

吉林博大高中輔導(dǎo)寒假班

制定計(jì)劃：制定一個(gè)詳細(xì)的學(xué)習(xí)計(jì)劃，包括每天的學(xué)習(xí)時(shí)間、休息時(shí)間和具體的學(xué)習(xí)內(nèi)容。

復(fù)習(xí)鞏固：回顧上學(xué)期的學(xué)習(xí)內(nèi)容，鞏固已學(xué)知識(shí)，查漏補(bǔ)缺。

預(yù)習(xí)新課：提前預(yù)習(xí)下學(xué)期的課程，為新學(xué)期的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

專項(xiàng)提升：針對(duì)自己的薄弱科目或知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行專項(xiàng)訓(xùn)練。

練習(xí)題和模擬考：通過(guò)大量的練習(xí)題和模擬考試來(lái)提高解題速度和準(zhǔn)確率。

閱讀拓展：閱讀與相關(guān)的書(shū)籍和資料，拓寬知識(shí)面。

參加在線課程：利用在線教育資源，如網(wǎng)課、教育視頻等，進(jìn)行自我學(xué)習(xí)和提升。

時(shí)間管理：學(xué)習(xí)時(shí)間管理技巧，確保每天有足夠的學(xué)習(xí)時(shí)間和休息時(shí)間。

高考化學(xué)平衡及其影響因素學(xué)習(xí)策略

一、善總結(jié)

教材中關(guān)于化學(xué)平衡特點(diǎn)及化學(xué)平衡移動(dòng)原理等基本規(guī)律必須掌握。對(duì)于由其延伸出的隱性規(guī)律需要在學(xué)習(xí)中不斷總結(jié)、歸納。例如，判斷化學(xué)平衡狀態(tài)方法較多，且復(fù)雜。如果強(qiáng)記，則易錯(cuò)、易混。學(xué)習(xí)這些內(nèi)容可以采用化歸法：即將各種“變形標(biāo)準(zhǔn)”與“本質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)”聯(lián)系，化學(xué)平衡的本質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)是可逆反應(yīng)中同一物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率相等，先轉(zhuǎn)化后判斷。如：，當(dāng)每斷裂1molN≡N鍵，同時(shí)生成1molH-H鍵時(shí)，是否達(dá)到平衡?可以這樣思考：假設(shè)達(dá)到平衡狀態(tài)，當(dāng)每斷裂1molN≡N鍵，必同時(shí)生成1molN≡N鍵，而根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，生成1molN≡N鍵，必同時(shí)生成3molH-H鍵，所以，上述條件沒(méi)有達(dá)到平衡，且反應(yīng)向逆方向(生成H2)進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)總是由不平衡趨向平衡。在學(xué)習(xí)過(guò)程中，將經(jīng)驗(yàn)結(jié)論可以歸納在一起并盡可能提升為規(guī)律。如對(duì)于同一化學(xué)平衡，當(dāng)增加一種物質(zhì)濃度時(shí)，則其他種物質(zhì)轉(zhuǎn)化率提高，而其自身轉(zhuǎn)化率降低等。

二、多比較

相近內(nèi)容或規(guī)律要采用比較法學(xué)習(xí)。

(1)同一知識(shí)內(nèi)部比較：例如，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中溫度與濃度可以比較：升溫提高了反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)(總分子數(shù)不變，活化分子數(shù)增多);而增大反應(yīng)物濃度，提高了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)(總分子數(shù)增大，活化分子百分?jǐn)?shù)不變)，通過(guò)比較加深理解。

(2)不同規(guī)律之間比較：例如，影響化學(xué)反應(yīng)速率因素與化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，相當(dāng)一部分學(xué)生容易混淆。前者適用任何化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論可逆反應(yīng)還是不可逆反應(yīng)，無(wú)論平衡前還是平衡后;后者只適用于化學(xué)平衡后，改變外界因素，化學(xué)平衡是否移動(dòng)的判斷。

(3)相近條件比較：例如，等效平衡分等溫等壓、等溫等容，而可逆反應(yīng)又分等氣體分子數(shù)反應(yīng)和不等氣體分子數(shù)反應(yīng)兩類。

(4)圖象比較：本章圖象較多，主要有速率一反應(yīng)進(jìn)程圖象、轉(zhuǎn)化率(濃度，百分含量)一反應(yīng)進(jìn)程圖、濃度-溫度、濃度-壓強(qiáng)圖象等，經(jīng)常將這些圖象放在一起比較，就能夠在對(duì)差異的分析中加深理解基本原理。